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[主观题]
已知27.8 g FeSO4·xH2O中含有6.02×1022个Fe原子，则FeSO4·xH2O中x的值是__________。
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称取0.3511g(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O于500mL容量瓶中，加少量水溶解，再加入20mL1:4的H2SO4，最后用蒸馏水定容，所配溶液为铁标准溶液。取V(单位：mL)铁标准溶液于50mL容量瓶中，用邻二氮菲显色后加蒸馏水稀释至刻度，分别测得其吸光度列于下表：
| 铁标准溶液V/mL | 0.00 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
| 吸光度A | 0 | 0.085 | 0.165 | 0.248 | 0.318 | 0.398 |
吸取5.00mL试液，稀释至250mL，再吸取此稀释液2.00mL于50mL容量瓶中，与标准溶液相同条件显色定容后，测得吸光度A=0.281。(1) 试写出该标准曲线的一元线性回归方程,并求出试液中铁的含量;(2)计算相关系数。已知M[(NH4)2SO4,•FeSO4、•6H2O]=392.17 g• mol^-1 ,M(Fe)=55.85 g• mol^-1。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是（）
问题二、Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用（）
问题三、Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是（）。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是（）
问题四、Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是（）。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是
。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是（）kg。（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）
取100mL水，125mL盐酸于1L容量瓶中，称取702.2mg硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]于容量瓶，加水定容，此储备液中铜的含量为()。
A.1mg/mL
B.1000μg/mL
C.100μg/mL
D.1μg/mL
291K时，在一电场梯度为1000V·m-1的均匀电场中，分别放入含H+、K+、Cl-的稀溶液，试求各个离子的迁移速率。已知各溶液中的离子摩尔电导率分别为
| 离子 | H+ | K+ | Cl- |
| Am/(10-3S·m2·mol-1) | 27.8 | 4.8 | 4.9 |
A.1 mol氧化剂得到3 mol电子
B.氧化产物为Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3
C.参加反应的HNO3中20%作氧化剂
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
0.1000mol·dm-3的Ce(SO4)2滴定0.1000mol·dm-3的FeSO4溶液，计量点时的电势为______V，滴定突跃范围为______V。(已知
A.医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4
B.漂白粉的成分是Ca(ClO)2
C.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
D.铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3
A.①②④
B.③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
已知化学反应式CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)：
(3)25℃时，若始态CH4(g)和CO2(g)的分压均为150kPa，末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa，求反应的△rSm和△rGm。
