常温时,将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合,混合后的pH最接近于()
A.10.5
B.11.8
C.10.8
D.11
B、11.8
A.10.5
B.11.8
C.10.8
D.11
B、11.8
A.常温常压下,46g与混合气体共含3个原子
B.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0
C.100℃时,1L pH=6的纯水中,含有的数目为
D.常温下0.1mol与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0
以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下。此浓度时,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。问题一、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是()。
问题二、复原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:()。
问题三、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:()。
问题四、为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液pH的范围为()≤pH<()。
问题五、假设NaOH加入过量,所的铁红产品中有其它杂质,但可能无Al2O3,其原因是(用离子方程式表示):() 。
A.5.0×10-5
B.2.0×10-4
C.1.0×10-4
D.A,B,C均不对
计算下列溶液的pH
(1)50℃纯水和100℃纯水;
(2)0.20mol·L-1HClO4;
(3)4.0x10-3mol·L-1Ba(OH)2;
(4)将S0mL0.10mol·L-1HI稀释至1.0L;
(5)将100mL2.0x10-3mol·L-1HCl和400mLI.0x10-3mol·L-1HCIO2混合;
(6)混合等体积的0.20mol·L-1HCI和0.10mol·L-1NaOH;
(7)将pH为8.00和10.00的NaOH溶液等体积混合;
(8)将pH为2.00的强酸和pH为13.00的强酸碱溶液等体职混合.
A.电离程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
A.H+浓度相同
B.物质的量浓度相同
C.溶质的质量分数相同
D.pH相同