一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O,产物全部收集后测得其总质量为,其中H2O的质量为,则产物中CO和CO2的物质的量之比为()
A.1∶7
B.7∶1
C.2∶5
D.5∶2
A、1∶7
A.1∶7
B.7∶1
C.2∶5
D.5∶2
A、1∶7
A.1.4 g
B.2.2 g C
C.4.4 g
D.在2.2 g和4.4 g之间
A.随着高温的形成,NO 平衡浓度也高
B.在氧气不足的条件下,即使温度高,NO 的生成也被抑制
C.即使在高温条件下,如果气体停留时间短的话,NO 的生成量也可被抑制
D.一氧化氮(NO)的生成量在很大程度上取决于缸内气体燃烧的温度。
A.甲烷与氯气在光照的条件下反应,乙烯制氯乙烷
B.乙烷在氧气中燃烧,甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯水化法制乙醇,乙醇浓硫酸170℃制乙烯
D.乙炔制氯乙烯,苯的溴代反应
A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
C.氢气在氧气中燃烧生成水
D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
A.生成水的质量一定是10.8g
B.该有机物只含有碳、氢两种元素
C.该反应属于氧化反应,氧气具有氧化性,有机物具有还原性
D.有机物都含有碳元素,如甲烷、乙醇、碳酸钠、葡萄糖等
过度排放CO2会造成”温室效应“,科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源,其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为:
请填空:
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=()。
问题二、在容积为2L的密闭容器中,用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇,实验结果如下图。以下说法正确的选项是()。
A在300℃,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃,平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n(H2)/n(CH3OH)增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧,当恢复至原状态时,放出362.9kJ热量,此反应的热化学方程式为()。
问题四、选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极应加入或通入的物质是,正极的电极反应式为()。
A.在常温、常压下,燃烧1mol乙烯消耗的氧气比燃烧1mol乙醇消耗的氧气多
B.在常温、常压下,异戊烷比正戊烷熔沸点高
C.乙烯不存在同分异构体
D.红磷和白磷属于同分异构体
A. 加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳
B. 蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
C. 乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁