题目内容
（请给出正确答案）
A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
B.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C.实验室电解水，正负极产生气体体积比约为2：1
D.灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味
答案
D、灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味
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A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C.铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D.将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
A.电解水时正负极产生的气体的体积比为2:1
B.氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现
A.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
B.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
C.打开浓盐酸瓶盖有大量白烟
D.铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
A.硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰
B.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C.木炭还原氧化铜，黑色固体变红色，生成二氧化碳气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：
(1)向氯化钾溶液中滴加六硝基合钴(Ⅲ)酸钠;
(2)将较浓的氯化钠溶液加醋酸酸化，之后滴加醋酸铀酰锌溶液;
(3)向氯化镁溶液中加入氨水，充分反应后再加入固体氯化铵。
步骤
Ⅰ现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是()。
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
A.硫在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰
B.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D.电解水实验中，正极产生气体与负极产生气体的体积比为 1:2
A.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B.O 通入澄清石灰水，产生白色浑浊
C.棉被在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
A.锌与稀硫酸反应有大量气泡产生，放出热量
B.氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C.铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成红色固体
D.一氧化碳还原氧化铜，生成黑色固体
