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A.0.05
B.0.1
C.0.2
D.0
答案
C、0.2
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更多“将20mL某浓度NaCI溶液通过氢型离子交换树脂,经定量交换…”相关的问题
A.0.05
B.0.1
C.0.2
D.0
将100mL水样通过强酸型阳离子交换树脂，流出液用0.1042mol·L-1的NaOH溶液滴定，用去41.25mL。若水样中金属离子含量以钙离子含量表示，求水样中钙的质量浓度(mg·L-1)。
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCI
B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）
B.实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g
C.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol•L-1
D.实验室配制500mL0.2mol•L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀
将下列两组水溶液，按照它们的蒸气压从大到小的顺序排列。 (1)浓度均为0．1molkg-1的NaCl，Na2SO4，C6H12O6(葡萄糖溶液)； (2)浓度均为0．1molkg-1的HCOOH，NaCI，C6H12O6(葡萄糖溶液)。
随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是（）。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为（）。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在（）范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：（）。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化到达平衡时，其平衡常数K＝（）。（已知Ksp（CaS04）=9.1x10-6，Ksp（CaC03）=2.8x10-9）
A.将溶液中某特定离子浓度转换成电位信号
B.在测量电极界面发生待测离子的交换和扩散
C.在测量电极界面发生电子转移
D.在测量电极界面发生电子置换反应
E.属于一种离子渗透作用
A.红墨水在水中扩散，说明分子在不断地运动
B.金刚石和石墨性质不同，说明它们的分子排列方式不同
C.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
