已知K_F-,OH-=0.10，若试样溶液中F^-浓度为1.00x10^-2mol/L时，允许测定误差为5%，溶液允许的最大pH（以浓度代替活度计算)为多少？

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第1题

已知电对的=1.3×10^{－12<／sup>。(1)试求氧化还原反应298K时的平衡常数;(2)若溶液中Cu^{2＋<／sup>的}}

已知电对的=1.3×10^{－12<／sup>。（1)试求氧化还原反应298K时的平衡常数;（2)若溶液中Cu^{2＋<／sup>的已知电对的
=1.3×10^-12。
(1)试求氧化还原反应
298K时的平衡常数;
(2)若溶液中Cu²⁺的起始浓度为0.10 mol·dm^-3，I^-的起始浓度为1.0 mol·dm^-3，试计算达到平街时留在溶液中Cu²⁺的浓度。}}

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第2题

常温下某盐酸溶液的pH=2.0，则此溶液中的OH-浓度为__________mol/L；若将此溶液用水稀释

至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中0H-浓度为__________mol/L。

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第3题

某试样含Cu的质量分数的平均值的置信区间为36.45% 0.10%（置信度为95%)，对此结果应理解为（)。

A.有95%的测定结果落在36.35%~36.55%范围内

B.总体平均值μ落在此区间的概率为95%

C.若再测定一次，落在此区间的概率为95%

D.在此区间内包括总体平均值μ的把握为95%

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第4题

已知CaCO₃试样中杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，加入25.00ml0.2600mol/L盐酸溶解，煮沸除去CO₂，用0.1225mol/LNaOH溶液返滴过量的酸，消耗13.00ml。试计算试样中CaCO₃的质量分数。(已知M_CaCO3=100.09。)

已知CaCO₃试样中杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，加入25.00ml0.2600mol/L盐酸溶解，煮沸除去CO₂，用0.1225mol/LNaOH溶液返滴过量的酸，消耗13.00ml。试计算试样中CaCO₃的质量分数。（已知M_CaCO3=100.09。)

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第5题

称取0.5085g含铜试样，溶解后加入过量KI，用0.1034mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定释

出的I₂至终点，耗去27.16ml。求试样中铜的质量分数。已知M(Cu)=63.55g·mol^-1。

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第6题

称取石灰石试样0.2503g，溶于盐酸制备成溶液后，移入100mL容量瓶中加水稀释至刻度。吸取25.00mL该

试样，在pH=12时，以KB为指示剂，用浓度为0.02500molL1的EDTA标准溶液滴定，消耗24.00mL。计算试样中以CaO表示的含量。

(已知CaO的摩尔质量58.06gmol1)

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第7题

将0.5080g黄铁矿(FeS₂)试样分解后，得到1.561gBaSO₄。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)₃，灼

将0.5080g黄铁矿（FeS₂)试样分解后，得到1.561gBaSO₄。若溶液中的铁沉淀为Fe（OH)₃，灼

烧可得Fe₂O₃多少克？

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第8题

间接法测定时，称取3.000g试样溶解后，稀释至250.00mL。在25.00ml.试液中加入25.00mL 0.05000mo

间接法测定时，称取3.000g试样溶解后，稀释至250.00mL。在25.00ml.试液中加入25.00mL 0.05000mol·L^-1BaCl₂溶液，过滤BaSO₄沉淀后，滴定剩余Ba^²+用去29.15ml.0.02002mol·L^-1EDTA。试计算的质量分数，已知M()=96.06g·mol-1.

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第9题

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺,滴定Fe卐

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺,滴定Fe²⁺消耗24.50mLKMnO₄标准溶液滴定,已知1mL.KMnO₄相当于0.01260gH₂C₂O₄·2H₂O,(1)矿样中Fe及Fe₂O₃的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO₄21.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H₂O₂的质量.