已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00,则该酸的解离平衡常数约为______;将该溶液稀释后
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00,则该酸的解离平衡常数Ksp约为______;将该溶液稀释后,其pH将变______,解离度α将变______,其将______。
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00,则该酸的解离平衡常数Ksp约为______;将该溶液稀释后,其pH将变______,解离度α将变______,其将______。
A.下降0.047V
B.下降0.38V
C.上升0.047V
D.上升0.38V
已知Fe3+与EDTA配合物的lgKFeY=25.1,若在pH=6.0时以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Fe3+,考虑αY(H)和αFe(OH)后,lg=14.8,完全可以准确滴定,但实际上一般是在pH=1.5时进行滴定,简要说明其理由。
在298K时H2O(l)的标准摩尔生成焓为-285.83kJ/mol,已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(l)的Cp,m分别为28.824M(K·mol)、29.355J/(K.mol)及75.291J/(K·mol)。求373K时H2O(l)的标准摩尔生成焓。
298K时,测得BaSO4饱和水溶液电导率为4.58×10-4S/m。已知该浓度时所用水的电导率为1.52×10-4S/m,为1.351×10-2S·m2/mol,为4.295×10-2S·m2/mol,为4.211×10-2S·m2/mol。计算该温度下BaSO4的标准溶度积常数和溶解度。
已知电对的
=1.3×10-12。
(1)试求氧化还原反应
298K时的平衡常数;
(2)若溶液中Cu2+的起始浓度为0.10 mol·dm-3,I-的起始浓度为1.0 mol·dm-3,试计算达到平街时留在溶液中Cu2+的浓度。
298K时,在某电导池内盛以浓度为 0.01mol·dm-3的KCI水溶液,测得电阻R为 484.0Ω。当盛以不同浓度的NaCl水溶液时测得数据如下
已知298 K时, 0.01 mol·dm-3的KCl水溶液的电导率,试求:
(1)NaCl水溶液在不同浓度时的摩尔电导率;
(2)以作图,求NaCl的无限稀释摩尔电导率(NaCl)。
298K时,反应H2(g)+Ag2O(s)====2Ag(s)+H2O(l)的恒容热效应QV=-252.79kJ·mol-1。在298K、标准压力下,将上述反应体系构成一可逆原电池,则其电动势的温度系数为-5.044×10-4V·K-1。求Ag(s)|Ag2O(s)|OH-电极的。已知298K时水的离子积Kw=1×10-14。
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池,测得其电动势为1.64V,此时钴电极为负极。已知(Cl2/Cl-)=1.36V。问:(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)?(2) 此电池反应的方向如何?(3) 当氯气的压力增大或减小时,原电池的电动势将发生怎样的变化?(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时,原电池的电动势将发生怎样的变化?数值是多少?
今有pH3.0含有0.010mol/L EDTA和0.010mol/L HF及0.010mol/L CaCl2的溶液。问:[已知:HF的Ka=6.3×10-4,Ksp(CaF2)=3.9×10-11,lgKCaY=10.69,lgαY(H)=10.63]