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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

预测下列(1)组离子晶体晶格能及熔点高低顺序和(2)组溶解性的大小顺序。(1)CaF₂，ZnCl₂，CaCl₂，CaO;(2)ZnCl₂，CdCl₂，HgCl₂。

预测下列（1)组离子晶体晶格能及熔点高低顺序和（2)组溶解性的大小顺序。（1)CaF₂，ZnCl₂，CaCl₂，CaO;（2)ZnCl₂，CdCl₂，HgCl₂。

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第1题

试判断下列晶体的熔点高低顺序,并说明理由.(1)CsCl,Au,CO₂,HCl.(2)NaCl,N₂,NH₃,Si(原子晶体).(3)NaF,NH₃,PH₃,SiO₂.(4)NaF,MgO,PH₃,SO₂.

试判断下列晶体的熔点高低顺序,并说明理由.（1)CsCl,Au,CO₂,HCl.（2)NaCl,N₂,NH₃,Si（原子晶体).（3)NaF,NH₃,PH₃,SiO₂.（4)NaF,MgO,PH₃,SO₂.

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第2题

分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:B.溴化铝,无色晶体,熔点98 ℃,熔融态不导电（）

A.分子晶体

B.离子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体

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第3题

下列关于离子晶体特点的说法，正确的是（)。

A.离子之间作用力较大

B.具有较高的熔点、沸点

C.硬度较大

D.易于压缩和挥发

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第4题

习题2：下列叙述正确的是（）

A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B.稀有气体的原子序数越大沸点越高

C.晶体中存在离子的一定是离子晶体

D.金属晶体中的自由电子属整个晶体共有

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第5题

分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:D.三氯化铁,棕黄色晶体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮（）

A.分子晶体

B.离子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体

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第6题

关于晶体和非晶体，下列说法正确的是（）

A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体

B.晶体的分子（或原子、离子）排列是有规则的

C.非晶体有固定的熔点

D.单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的

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第7题

下列提供了有关物质的熔点,根据表中的数据,下列判断错误的是物质（熔点/℃） NaCl （801）AlF3（1291）AlCl3（190）MgCl2（714）CO2（-56.5） SiO2（1723）（）

A.lF3晶体是离子晶体,AlCl3晶体是分子晶体

B.lF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

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第8题

下列说法中正确的是（）

A.冰在0 ℃时一定会熔化，因为0 ℃是冰的熔点

B.液体蒸发的快慢与液体温度的高低有关

C.0 ℃的水，其内能为零

D.冬天看到嘴里吐出白气，这是液化现象

E.不同晶体的熔化热不同

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第9题

金属元素的氧化物氯化物都是离子晶体，因而熔点较高。（)

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第10题

氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于（）

A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子

B.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构

C.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构

D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构

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