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[主观题]
25℃下某电极反应的J0为5×10-3安培/米2。在恒电位极化下的过电位为-0.199V时，稳态电流密度为多少?应用快速开关切断恒电位仪，然后对电极施加恒定的阴极电流密度0.205安培/米2，问达新稳态下的过电位是多少?假定β=0.5。
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更多“25℃下某电极反应的J0为5×10-3安培/米2。在恒电位极…”相关的问题
丙烷燃料电池的电极反应为
(1)指出正极反应和负极反应;
(2)写出电池反应方程式;
(3)计算25℃下丙烷燃料电池的标准电动势
A.1 m/s2
B.2 m/s2
C.5 m/s2
D.8 m/s2
某溶液中含有1.00 mol·kg-1的Zn(NO3)2和1.00 mol·kg-1的Cu(NO3)2,pH=4.0,该溶液在25℃时,用光滑的Pt片作为电极。试问当阴极电势达-0. 30 V时,阴极上发生什么反应？这时溶液中残余Cu2+的浓度为多少？已知H2在光滑Pt片和Cu片上的超电势分别为0.1V和0.2v，
.假设不考虑其活度因子的影响。
在套管换热器中，一定流量的水在内管流动，温度从25℃升高到75℃，并测得内管水侧的对流传热系数为2000 W/(m2·℃)。若相同体积流量的油品通过该换热器的内管而被加热，试求此时内管内油侧对流传热系数。假设两种情况下流体呈湍流流动。已知定性温度下流体物性如下：
ρ，kg/m3μ，Pa·s cp，kJ/(kg·℃) λ，W/(m·℃)
水 1000 0.54×10-34.17 0.65
油品 810 5.1×10-32.01 0.15
在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω(KCl)=1.4941×10-3，通电后在质量为120.99g的阴极部溶液中ω(KCl)=1.9404×10-3，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K+和Cl-的迁移数。
A.3.15×10-4
B.3.15×10-3
C.4.24×10-4
D..4.24×10-3
电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图()。(实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯)。
(2)工业上为了处理含有Cr2O12-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是()(填字母)。
A、阳极反应：Fe-2e-=Fe2+
B、阴极反应：2H++2e-=H2↑
C、在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D、可以将铁电极改为石墨电极
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为()电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为()。请写出此时Cu电极上的电极反应()。
(4)某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()(填字母)。
A、电解后溶液呈酸性
B、a=3
C、阳极生成1.5molCl2
D、阴极析出的金属是铜与铝
25°C下用铂电极电解1mol.dm-3的H2SO4水溶液.
(1)计算理论分解电压;
(2)若两电极面积均为1cm2,电解液电阻为100Ω,H2(g)和O2(B)的超电势η与电流密度J的关系分别为
问当通过的电流为1mA时,外加电压为若干？
