在络合滴定中铬黑T最适宜的酸度量PH=()。A.9.0-10.5B.6.5-8.5C.3.5-6.5D.10.5-11.5
在络合滴定中铬黑T最适宜的酸度量PH=()。
A.9.0-10.5
B.6.5-8.5
C.3.5-6.5
D.10.5-11.5
在络合滴定中铬黑T最适宜的酸度量PH=()。
A.9.0-10.5
B.6.5-8.5
C.3.5-6.5
D.10.5-11.5
A.pH11.6
B.pH=10~14
在pH=10.0的氨性溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.0200mol·dm-3EDTA滴定同浓度的Zn2+,计算终点误差。((ZnY)=16.5;lgα(Y(H))=0.45,lgα(Zn(OH))=2.4,pZnep(EBT)=12.2)
在pH=10.0的氨性溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.0200mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+,计算终点误差。(lgKZnY=16.50,lgαY(H)=0.45,=5.0,lgαZn(OH)=2.4,pZnep(EBT)=12.2)
A.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大
B.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大
C.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH
D.酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
A.-0.01
B.-0.02
C.0.01
D.0
A.镁的含量
B.钙的含量
C.钙、镁总量
D.铁、铝总量
氯化镁是重要的无机材料,在常温下易吸湿,可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料,对其进行一系列处理,得到晶体。
(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是()(填名称)。
(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是()(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中,加去离子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液,摇匀,滴入铬黑T指示剂,用0.02000mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知:①0.02000mol·L-1EDTA标准溶液pH约为5,指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理: Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+。
(3)使用的滴定管是()(填“甲”或“乙”)。
(4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是()。
(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为()。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置(夹持和加热装置省略),准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
(6)A装置的作用是()。
(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是()(用化学方程式表示)。
A.铬黑T指示剂在水溶液中不稳定,故常配成固体剂使用
B.Al3+和Fe3+对金属指示剂常产生封闭作用
C.Cu2+和NH3的反应可用于配位滴定
D.EDTA的酸效应系数与其浓度无关
A.镁的总量
B.钙的总量
C.钙、镁总含量
D.铁、铝总含量
E.铁、铝、钙、镁的总含量
用0.01060mol·dm-3EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量。取100.0mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10.0时滴定,消耗了EDTA31.30mL。另取一份100.0mL水样,加NaOH使呈强碱性,用钙指示剂指示终点,继续用EDTA滴定,消耗19.20mL。计算水中钙和镁的含量(以CaCO3和MgCO3表示,单位:mg·dm-3)。