已知某恒容密闭容器中进行反应合成氨反应,已知该反应放热。下列判断正确的是()
A.1 mol N2和3 mol H2具有的总能量小于2 mol NH3具有的能量
B.若断裂1.5 mol H-H键的同时有3 mol N-H键断裂,则N2的浓度保持不变
C.混合气体的密度可作为判断该反应平衡状态的物理量
D.当v正(N2):v正(H2)= 1:3时,该反应达到最大限度
B、若断裂1.5 mol H-H键的同时有3 mol N-H键断裂,则N2的浓度保持不变
A.1 mol N2和3 mol H2具有的总能量小于2 mol NH3具有的能量
B.若断裂1.5 mol H-H键的同时有3 mol N-H键断裂,则N2的浓度保持不变
C.混合气体的密度可作为判断该反应平衡状态的物理量
D.当v正(N2):v正(H2)= 1:3时,该反应达到最大限度
B、若断裂1.5 mol H-H键的同时有3 mol N-H键断裂,则N2的浓度保持不变
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
A.10s
B.大于10s
C.小于10s
D.无法判断
A.10min内,X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
B.第10min时,X的反应速率为0.01mol/(L·min)
C.10min内,消耗0.1mol X,生成0.4mol Z
D.10min内,X和Y反应放出的热量为92kJ
A.气体总质量不变
B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变
D.混合气体平均相对分子质量不再改变
能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知:①CH4、H2、CO的燃烧热(△H)分别为-a()kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1;②H2O(l)=H2O(g);△H=+dkJ•mol-1
则△H1=()(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ•mol-1。
(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:
①△H2()(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是()(填标号)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=()mol•L-1·min-1。(计算结果保留两位有效数字)
④200℃时,该反应的平衡常数K=()。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持温度不变,则化学平衡()(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷,测得电路中转移1.2mol电子,则甲烷的利用率为()。
将等物质的量的S02.H2S于常温下在定容的密闭容器中充分反应后恢复到常温,容器内是原压强的()。
A.1/2
B.1/4
C.1/4
A.SO2为0.4 mol,O2为0.2 mol
B.SO2为0.25 mol
C.SO2、SO3均为0.15 mol
D.SO3为0.4 mol
A.Z为0.3 mol•L-1
B.Y2为0.4 mol•L-1
C.X2为0.2 mol•L-1
D.Z为0.4 mol•L-1
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.的物质的量浓度
D.气体的总物质的量