已知反应A2+B2===2AB,破坏1 mol A2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ,破坏1 mol B2中的化学键吸收的能量为Q2 kJ,形成1 mol AB中的化学键放出的能量为Q3 kJ,则下列说法中正确的是()
A.若A2和B2的总能量大于生成的AB的总能量,则反应吸热
B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量,则反应放热
C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3
D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2>2Q3
D、若该反应为吸热反应,则Q1+Q2>2Q3
A.若A2和B2的总能量大于生成的AB的总能量,则反应吸热
B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量,则反应放热
C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3
D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2>2Q3
D、若该反应为吸热反应,则Q1+Q2>2Q3
设a,b为实数,则a2+b2=16.() (1)a和b是方程2x2一8x一1=0的两个根. (2)|a一b+3|与|2a+b—6|互为相反数.
A.条件(1)充分,但条件(2)不充分.
B.条件(2)充分,但条件(1)不充分.
C.条件(1)和(2)单独都不充分,但条件(1)和条件(2)联合起来充分.
D.条件(1)充分,条件(2)也充分.
E.条件(1)和(2)单独都不充分,条件(1)和条件(2)联合起来也不充分.
(1)由附表六中查出试计算.
(2)计算298K下反应
(3)若已知(2)中反应的计算该反应的
已知,请计算反应2Cu+=Cu2++Cu在298K时的反应平衡常数.并由此说明+1价简单Cu+阳离子能否稳定存在于水溶液中?
已知下列原电池:
(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;
(2)计算各电池的标准电动势EθMP;
(3)计算各电池反应的.
已知碘元索电势图
(1)计算φθ(IO3-/I)和ϕ(IO3-/HIO);
(2)电势图中哪些物质能发生歧化反应?并写出反应方程式.
已知某反应的活化能为70kJ·mol-1,300K时的速率常数为0.1s-1,试计算
(1)400K时,反应的速率为原来的多少倍?
(2)温度由1000K升高到1100K时,反应速率为1000K时的多少倍?
已知
(1)试将上述两个反应的电势-pH图画在同一坐标系中;
(2)试从电势-pH图判断单质I2发生歧化反应生成I-和IO3-,的pH条件,并写出歧化反应的方程式。
已知下列100kPa,298K时的热力学数据:
(1)试通过热力学计算,说明下面反应298K时的进行方向:
ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)
(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。
(1)应用路易斯-兰德尔规则及逸度因子图,求250℃,20.265MPa下,合成甲醇反应的Kϕ:
(2)已知250℃时上述反应的=25.899kJ·mol-1,求此反应的Kθ;
(3)化学计量比的原料气,在上述条件下达平衡时,求混合物中甲醇的摩尔分数.