题目内容
（请给出正确答案）
A.Na+、Mg2+
B.Al3+、Mg2+
C.Mg2+、（Al（OH）4）-
D.Na+、（Al（OH）4）-
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A.固体混合物中镁元素的质量为4.8g
B.反应后所得溶液中溶质的质量为24g
C.固体混合物中镁元素质量为2.4g
D.反应后所得溶液中溶质的质量为12g
铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将力AlC13溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：
1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是()(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是()。
2)对于原料ALCL3的制取，某兴趣小组设计了如下装置：
①连接好装置后，应进行的第一步操作是();为保证产物的纯净，应待D中()(填现象)再加热酒精灯。
②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是()，选择NaCl饱和溶液的理由是()。
③C装置的作用是();若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有()。(填化学式)。
④上述装置存在的明显缺陷是()。
A.等质量的甲烷和二氧化碳中，氢元素与氧元素的质量比为11：32
B.碳、硫充分燃烧消耗等质量的氧气时，消耗的碳比硫的质量大
C.等质量的镁和铁的粉末分别加入相同的足量稀盐酸，放出的气体一样多
D.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
A.20℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
B.20℃时KNO3的溶解度、70℃时KNO3的溶解度
C.20g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、20g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D.常温下，等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量水后溶液的温度
A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2
C.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热
D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
A.NH4Cl
B.（NH4）2SO4
C.NH4HCO3
D.NH4NO3
A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
B.钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D.将镁条和铝片用导线连接插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
