700K时,可逆反应的标准平衡常数若反应开始时,().CO的平衡转化率a=()。
已知可逆反应:在298.15K下进时的计算该可逆反应的标准平衡常数。在298.15K时,当反应系统中判断反应进行方向。
可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为();反应在标准状态下()。
300K时,合成氨反应:的温度范围内保持不变,计算该可逆反应在600K时的标准平衡常数。
A.反应正向自发进行
B.反应正向平衡状态
C.反应逆向自发进行
D.无法判断反应正向
可逆反应达到化学平衡时:
(1)升高温度,反应标准平衡常数(),其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时,I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
300K下,可逆反应该可逆反应的标准平衡常数=();上述可逆反应正向进行的条件是J()。
A.催化剂不能改变标准平衡常数,因此不能影响化学平衡
B.催化剂同等程度地降低了正、逆反应的活化能
C.催化剂可以缩短达到平衡所需的时间
D.在反应前后,催化剂的化学性质和物理性质都不发生改变