,试计算下列电对的标准电势:
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第1题
在1mol·L-1HCl04介质中，用0.02000mol·L-1KMn04 滴定0.1000mol·L1
在1mol·L-1HCl04介质中，用0.02000mol·L-1KMn04滴定0.1000mol·L1Fe2+，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO4/Mn2+电对的Eθ=1.45V,Fe3+/Fe2+电对的Eθ=0.73V
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第2题
已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示： 试通过计算判断下列反应 在29
已知298.15K时
的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？
第4题
已知碘元索电势图(1)计算φθ(IO3-/I)和ϕ(IO3-/HIO);(2)电势图中哪
已知碘元索电势图（1)计算φθ（IO3-/I)和ϕ（IO3-/HIO);（2)电势图中哪
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已知碘元索电势图
(1)计算φθ(IO3-/I)和ϕ(IO3-/HIO);
(2)电势图中哪些物质能发生歧化反应？并写出反应方程式.
第6题
一对正常齿制渐开线标准直齿圆柱齿轮传动,已知其模数m=2mm,压力角a=20°,齿数z1=20,z2=
48,试计算:
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(1)该对齿轮作无侧隙啮合时的中心距a=？啮合角a=？节距半径r1=？
(2)欲使其实际中心距a=68.5mm,今用一对标准斜齿轮(平行轴)凑中心距,在mn=2mm,z1=z2不变时两斜齿轮的螺旋角应为多少？
(3)计算(2)中斜齿轮1的当量齿数z1=？
第7题
已知298K时，Ca(OH)2(s)的=-897.5kJ·mol-1，H2O(1)的=-237.1kJ·mol-1，= 1.
已知298K时，Ca（OH)2（s)的=-897.5kJ·mol-1，H2O（1)的=-237.1kJ·mol-1，= 1.
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已知298K时，Ca(OH)2(s)的
=-897.5kJ·mol-1，H2O(1)的
=-237.1kJ·mol-1，
= 1.00×10-7，试求电对Ca(OH)2/Ca的电极电势。
第8题
已知一对外啮合正常齿制标准直齿轮圆柱齿轮m=3mm，z1=19，z2=41，试计算这对齿轮的分度圆直径、齿顶高、齿根高、顶隙、中心距、齿顶圆直径、齿根圆直径、基圆直径、齿距、齿厚和齿槽宽。
第9题
已知系统的开环传递函数为试完成：（1)判断闭环系统的稳定性;（2)若实施中联校正，校正装置为,计算
已知系统的开环传递函数为
试完成：
(1)判断闭环系统的稳定性;
(2)若实施中联校正，校正装置为
,计算校正后的穿越频率ωc和相角裕量γ;
(3)该校正装置是超前还是滞后网络？对系统动态性能指标有何改善？
(4)该校正装置对系统的静态性能有无影响？为什么？
第10题
血液和尿液中都含有H2PO4-HPO4缓冲对，正常人血液和尿液中分别为4和1/9.已知H2⌘
血液和尿液中都含有H2PO4-HPO4缓冲对，正常人血液和尿液中
分别为4和1/9.已知H2PO4的
为680(考虑了其他因素的影响，校正后的数值)，试计算血液和尿液的pH。
时Zn2+/Zn电对的条件电势。若
，体系的电势是多少？
