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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

当水中含有少量Fe3+和Ca2+及H+时强碱性阳离子会先选择置换（)。

A.Fe3+

B.H+

C.Ca2+

D.H+和Ca2+

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第1题

以EDTA溶液滴定Ca2+时，在强碱性溶液中进行，是为了消除（)的影响。

A.CO2

B.H+

C.Mg2+

D.Fe3+

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第2题

某溶液主要含有Ca2+.Mg2+及少量Fe3+.Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，

则测出的是()。

A.Mg2+ 量

B.Ca2+ 量

C.Ca2+、Mg2+ 总量

D.Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量

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第3题

工业盐酸带黄色的原因是含有（)等杂质。

A.Cl^-

B.Fe³⁺

C.Ca²⁺

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第4题

下列水中()是属于软水。

A.Cu2+、Al3+的含量小于8mg/L。

B.Fe2+、Fe3+的含量小于8mg/L。

C.Zn2+、Mn4+的含量小于8mg/L。

D.Ca2+、Mg2+的含量小于8mg/L。

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第5题

一种固体混合物可能含有AgNO₃，CuS，AlCl₃，KMnO₄，K₂SO₄和ZnCl₂中的一种

或几种。将此混合物置于水中，并用少量盐酸酸化，得白色沉淀(A)和无色溶液(B)。(A)溶于氨水。将滤液(B)分成两份，一份中加入少量NaOH溶液有白色沉淀产生，再加入过量NaOH溶液则白色沉淀溶解;另一份中加入少量氨水也产生白色沉淀，当加入过量氨水时白色沉淀溶解。试根据上述现象判断：在混合物中哪些化合物肯定存在，哪些肯定不存在，哪些可能存在。说明理由，并用化学反应方程式表示。

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第6题

1947年（)首先发现矿坑水中含有一种可将Fe2+氧化为Fe3+的细菌，指出这种细菌在金属硫化矿的氧化和矿山坑道水酸化过程中起着重要作用。

A.德拜

B.海尔根孙

C.邱西克

D.柯尔默

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第7题

用阳离子树脂分离Cl^-， NO₃^-， Fe³⁺、Ca²⁺时，能被树脂吸附的离子是

()。

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第8题

开能净水烧开后，泡茶叶会有一些油花漂在水面，这种现象的出现与水的酸碱度和水中矿物质如钙离子

等的存在有关。当水呈现弱碱性，且存在一定量的矿物质，如钙离子的时候，会使茶中的少量水溶性物质凝固，而变得不溶于水漂在水面上。肯定开能的净水是呈弱碱性的，且含有对人体有益的矿物质，是健康的饮用水（）

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第9题

称取一不纯有机一元弱酸试样2.3070g，其纯度为49.00%。将其溶于50.00ml水中，在25℃时，用0.2000mol

/L的NaOH溶液滴定。当中和一半弱酸时，用甘汞电极作正极，氢电极(Pt)H⁺/H₂作负极，测其电动势为E₁=0.58V，化学计量点时，测得电池电动势

=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。

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第10题

某溶液含有FeCl₃及H₂O₂.写出用KMnO₄法测定其中H₂O₂及Fe³⁺的步骤,并说明测定中应注意哪些问题？

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第11题

当水中同时含有（)时，他们间会引发生化学反应而不能同时存在。

A.氢氧根和碳酸根

B.碳酸根和碳酸氢根

C.氢氧根和碳酸氢根

D.碳酸根和氯根

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