题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
对于反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）【放热反应】的能量变化描述正确的是（）
A.成键过程中吸收能量
B.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
C.断键过程中释放能量
D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量
答案
B、断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
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A.成键过程中吸收能量
B.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
C.断键过程中释放能量
D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量
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更多“对于反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）【放热反…”相关的问题
A.285.8kJ
B.-285.8kJ
C.571.6kJ
D.-571.6kJ
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
问题一、选择性催化复原法的脱硝原理为：
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为（）L。
②已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ•mol-1
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ•mol-1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝-180.5kJ•mol-1
则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝（）。
问题二、目前，科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如以下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①出该脱硝原理总反应的化学方程式：（）。
②为到达最正确脱硝效果，应采取的条件是（）。
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
A.热力学研究方法全部有效
B.(1)(2)(3)(5)能适用
C.只有(1),其它都不适用
D.(1)(2)(5)能适用
(1)写出H2(g),CO(g),CH3OH(I)燃烧反应的热化学方程式;
(2)甲醉的合成反应为:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(l).
利用
计算该反应的
.
1000K时，反应C(s)+2H2(g)
CH4(g)的A,Gf=19290/mol.现有与碳反应的气体，其中含有CH.(g)10%,H2(g)80%,N2(g)10%(体积%)。试问:
(1)T=1000K,p=100kPa时，甲烷能否形成？
(2)在(1)的条件下，压力需增加到多少。上述合成甲烷的反应才可能进行？
A.2 500
B.100
C.4×10-4
D.2×10-2
已知反应SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g)和CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数分别为
。则反应SnO2(s)+2CO(g)=2CO2(g)+Sn(s)
的=()。
问题1、1840年Devil用干燥的氧气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式（）。
问题2、F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应
2N205（g）→4NO2（g）+O2（g）+Q1（Q1<0），2NO2（g）
N204（g）+Q2（Q2>0）
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示（t=00时，N2O5（g）完全分解）;
①究表明，N2O5（g）分解的速率v=2x10-3Xpn2o5（kPa'min）。t=62min时，测得体系Po2=2.9kPa,则此时PN2O5:=（）kPa，v=（）（kPa/min）。
②若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P00（35℃）（）63.1kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），试从勒夏特列原理的角度加以解释（）。
③写岀N2O4（g）
2NO2（g）反应的平衡常数表达式（）。
问题3、对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步:N2O5
NO2+NO3快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平渐。下列表述错误的是（）（填编号），
A.v（第一步反应的逆反应）>v（第二步反应）B.反应的中间产物只有NO3
C、该反应的速率主要由第二步决定D.N2O5的分解率主要由第一步决定
A.容器中，SO2、O2与SO3共存且浓度相等
B.容器中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
C.正反应生成SO3的速率等于逆反应生成O2的速率
D.反应容器内混合气体平均式量不随时间的变化而改变
