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由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知
(Cl2/Cl-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？
某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片，在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.670V。已知
0.763V，H2S的
。试求CuS的溶度积常数。
将反应
设计成原电池.已知25°C;时,
=-127.07kJ.mol-1.
=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势
.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
A.X>Z>Y>W
B.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>W
D.Z>X>Y>W
A.锌为正极，Ag2O为负极
B.原电池工作时，负极区PH增大
C.原电池工作时，负极区PH增大，正极区PH减小
D.锌为负极：Zn＋2OH－－2e- ＝ZnO＋H2O
酸度计测定溶液的pH值是基于参比电极和指示电极组成的化学原电池的电动势与溶液的()有关。
A.溶质浓度
B.溶质成分
C.溶剂的性质
D.氢离子的浓度
测定柠檬汁中氯化物含量时，用氯离子选择性电极和参比电极在100mL柠檬汁中测得电动势为-37.5mV，加入1.00mL1.0×10-2mol·L-1NaCl标准溶液，测得电动势为-64.9mV。已知MCl=35.45g·mol-1。计算柠檬汁中氯的含量，以mg·L-1表示。
A.它的最小单位称为原电池，是组成电池的重要组件
B.电池可以被当做一个电化学能转换系统，与内燃机类似
C.习惯上把原电池所具有的特性作为电池的特性
D.把化学能转换成机械能，完成这个过程需要两大物质:燃料和氧气
E.其中的一个电极使用金属物质，如锌、锂，在电解质中产生了负电压，代表负电极
