用500 mL 2 mol/L的NaOH溶液吸收0.8 mol的CO2气体,所得产物的化学式为()
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.不能确定
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.不能确定
A.常温常压下,22.4 L N2中含有2 mol N
B.0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的数目约为6.02×1023个
C.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要NaOH的质量为2 g
D.在标准状况下,20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3
A.常温下pH=10的某碱溶液,取1 mL稀释到100 mL,稀释后pH为a,则a≥12
B.某温度下纯水中c(OH-)=2×10–7 mol·L-1,则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后,加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
A.1 mol/L HX溶液的pH值约为2
B.HX能与水以任意比例互溶
C.10 mL 1mol/L HX恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应
D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱
肽 作指示剂。0.5ml,以 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液滴定,将所消耗的 NaOH 毫升数乘以 10,
即中和 100ml 牛乳所需 0.1mol/mL 氢氧化钠毫升数,消耗 1ml 为 10T。
A.首先称取NaOH固体10.0 g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后将溶液摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
A.溶于500 mL水中
B.溶于1 L水中
C.溶解后溶液的总体积为500 mL
D.溶解后溶液的总体积为1 L
A.氢氧化钠不够量
B.硫酸铜不够量
C.乙醛溶液太少
D.加热时间不够
A.2
B.4
C.6
D.8
A.0.25 mol
B.2.5 mol
C.0.15 mol
D.1.5 mol