已知300时,则可逆反应:在300K时的标准平衡常数为()
A、
B、
C、
D、
为1.则在此温度范围内,反应的=();=();=();=().
A.催化剂不能改变标准平衡常数,因此不能影响化学平衡
B.催化剂同等程度地降低了正、逆反应的活化能
C.催化剂可以缩短达到平衡所需的时间
D.在反应前后,催化剂的化学性质和物理性质都不发生改变
在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO2的转化率为56.0%,试计算:
(1)该温度下反应的标准平衡常数Kθ;
(2)若要使NO2的转化率增加到80.0%,则平衡时压力为多少?
可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为();反应在标准状态下()。