题目内容
（请给出正确答案）
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
答案
C、③④
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更多“某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，与此电池反…”相关的问题
A.锌为正极，Ag2O为负极
B.原电池工作时，负极区PH增大
C.原电池工作时，负极区PH增大，正极区PH减小
D.锌为负极：Zn＋2OH－－2e- ＝ZnO＋H2O
将反应
设计成原电池.已知25°C;时,
=-127.07kJ.mol-1.
=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势
.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
A.无论a和b是否连接均可形成原电池
B.和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C.和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu
D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
丙烷燃料电池的电极反应为
(1)指出正极反应和负极反应;
(2)写出电池反应方程式;
(3)计算25℃下丙烷燃料电池的标准电动势
A.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2
B.放电时正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣＝Fe（OH）3+5OH﹣
C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱
A.正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣＝4OH﹣
B.负极的电极反应为Al+3OH﹣﹣﹣3e﹣═AI（OH）3↓
C.电池工作过程中，电解液的pH保持不变
D.电池使用时可能析出H2并放热
A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B.充电时阳极反应为Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeOeq \o\al（2－,4）＋4H2O
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
(1)写出电池反应方程式;
(2)由附表六查得Eθ(Cl2/Cl-),计算E(Co2+/Co);
(3)p(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化？
(4)当CO2+浓度为0.010mol·L-1其他条件不变时,电池的电动势是多少伏？
某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是（）。
A.乙池工作时，CO32―不断移向负极
B.乙池负极反应为CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2O
C.甲池中Fe电极发生的反应为2Cl―-2e一=Cl2
D.为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环
A.电池工作时，COeq \o\al（2－,3）向负极移动
B.电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极
C.正极的电极反应为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O
D.通氧气的电极为正极，发生氧化反应
A.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
