题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下列关于平衡常数K的说法中,正确的是（）
A.平衡常数K只与反应本身及温度有关
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.加入催化剂可以改变平衡常数K
D.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
答案
A、平衡常数K只与反应本身及温度有关
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A.平衡常数K只与反应本身及温度有关
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.加入催化剂可以改变平衡常数K
D.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
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A、平衡常数K只与反应本身及温度有关
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A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度和压强的改变而改变
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B.可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
A.围绕同一星球运行的行星或卫星，k值不相等
B.不同星球的行星或卫星，k值均相等
C.公式只适用于围绕太阳运行的行星
D.以上说法均错
过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。
问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。
A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。
问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。
A.较大的K并不总是好的，选择较大的K可能需要较长的时间来评估你的结果
B.相对于期望误差来说，选择较大的K会导致低偏差(因为训练folds会变得与整个数据集相似)
C.在交叉验证中通过最小化方差法来选择K值
D.以上都正确
A.热力学温标的零度是-273.15 ℃,叫作绝对零度
B.随着科学技术的发展,获得绝对零度的低温是可能的
C.热力学温标的每1 K大小和摄氏温标的每1 ℃大小相同
D.在国际单位制中,温度的单位是 ℃
A.升高温度，平衡向放热反应方向移动
B.降低温度.平衡向吸热反应方向移动
C.改变浓度可引起平衡的移动.因此标准平衡常数也随之发生改变
D.改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变标准平衡常数
A.越省力的机械，其机械效率越高
B.做的有用功越多，机械效率就越高[来源:学,科,网Z,X,X,K]
C.做的总功越少，机械效率就越高
D.额外功在总功中占的比例越小，机械效率越高
A.平衡常数表示可逆反应的进行程度
B.平衡常数的值越大说明正反应进行的程度大
C.平衡常数只随温度变化而变化
D.反应物或生成物浓度的改变对平衡常数有影响
