题目内容
（请给出正确答案）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
答案
C、用量筒量取水时仰视读数
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A.电子天平无须归零，即用来称取氯化钠固体
B.称量时可将氯化钠固体直接放在托盘上
C.量取水时,用规格为50 mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
A.用50 mL量筒量水
B.用电子天平称量固体时，先去皮，后放称量纸
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签（如图所示）的试剂瓶中，塞好瓶塞
A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 g
C.用10 mL量筒量取所需水的体积
D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解
十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。
已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。
(1)铝元素在地壳中以()态存在，写出KAl(SO4)·12H2O溶于水的电离方程式()。当明矾溶液中混有NaCl时，简述如何检验Cl()。
(2)滤渣1主要为()(填化学式);以Al2O3为原料，制备该单质铝的反应方程式()。
(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有()。
(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、()。
(5)如图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸()mL(含ρ的表达式)。若此硫酸物质的量浓度为c1，35%的硫酸物质的浓度为c2，则c1()2c2(填大于，小于或等于)。
(6)工业生产中，获取明矾晶体后的母液应该()(填序号)。
A、弃去
B、返回酸浸流程重复利用
C、返回滤液1重复利用
D、返回滤液2重复利用
A.25%，75%
B.50%，50%
C.75%，25%
D.80%，20%
A.稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中
B.实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯
C.一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通CO
D.配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应先把NaCl固体放人烧杯，再加水
A.在配制牛肉膏蛋白胨固体培养基时，需加入琼脂，不需要添加NaCl
B.蛋白质在NaCl溶液中析出时，其结构未发生改变
C.在腐乳制作过程中，装瓶时需逐层等量加入NaCl，以防杂菌污染
D.将哺乳动物的成熟红细胞浸泡于0.9%的NaCl溶液中，用以制备纯净的细胞膜
A.长期放置不分层的液体一定是溶液
B.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎泄露一部分，浓度减小
