题目内容
（请给出正确答案）
A.1 mol H2和0.5 mol O2完全反应生成1 mol水蒸气
B.1 mol H2和0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水
C.2 mol H2和1 mol O2 完全反应生成1 mol水蒸气
D.2 mol H2和1 mol O2 完全反应生成1 mol液态水
答案
D、2 mol H2和1 mol O2 完全反应生成1 mol液态水
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A.电池工作时，COeq \o\al（2－,3）向负极移动
B.电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极
C.正极的电极反应为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O
D.通氧气的电极为正极，发生氧化反应
A. SO3+H2O===H2SO4
B. Na+2H2O===2NaOH+H2
C. 2H2+O2====2H2O
D. 2F2+2H2O===4HF+O2
A.2H2＋O2==点燃= 2H2O
B.Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
C.2KClO3 = ====2KCl＋3O2↑
D.KOH＋HCl=== KCl＋H2O
A.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B.2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O
C.4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3
D.2H2＋O2===2H2O
A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水，属于环境友好电池
D.负极反应为：H2-2e-=2H+
A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
C.氢气在氧气中燃烧生成水
D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
A.氢气在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为：2H2+O2=H2O
C.正极：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
D.电池在工作一段时间电解质溶液浓度不变
A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C.每1个氢分子与1个氧原子完全反应，生成1个水分子
D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
A.氢气在负极发生还原反应
B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水，属于环境友好电池
D.工作时电解质溶液的PH不断减少
A.根据反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑设计的原电池中铜作负极
B.钠块与铜用导线连接后插入到稀盐酸中发现铜的表面很快有大量的气泡冒出
C.根据原电池原理，可以将反应2H2＋O2=2H2O设计成原电池，且H2在负极反应
D.构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极
