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[主观题]
0.1500g铁矿石试样中的铁经处理,使其完全还原为Fe2+后,需用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液15.03mL滴定至终点,求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。(FeO的相对分子质量71.85)提示:Fe2+与KMnO4间的化学反应为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
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称取某铁矿石试样0.2500g。经一系列处理后,沉淀形式为Fe(OH)3称量形式为Fe2O3,称量质量为0.2490g,试求Fe和Fe3O4的质量分数。
以K2Cr207法测定铁矿石中铁含量时,用0.02mol/LK2Cr207滴定。设试样含铁以Fe203(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%,则试样称取量应为()。
A.0.1g左右
B.0.2g左右
C.1g左右
D.0.35g左右
准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少?(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.
A.0.1g左右
B.0.2g左右
C.1g左右
D.0.35g左右