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[主观题]
将20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气 0.4 g，试计算： (1)样品中锌的质量为()g。 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
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十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。
已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。
(1)铝元素在地壳中以()态存在，写出KAl(SO4)·12H2O溶于水的电离方程式()。当明矾溶液中混有NaCl时，简述如何检验Cl()。
(2)滤渣1主要为()(填化学式);以Al2O3为原料，制备该单质铝的反应方程式()。
(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有()。
(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、()。
(5)如图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸()mL(含ρ的表达式)。若此硫酸物质的量浓度为c1，35%的硫酸物质的浓度为c2，则c1()2c2(填大于，小于或等于)。
(6)工业生产中，获取明矾晶体后的母液应该()(填序号)。
A、弃去
B、返回酸浸流程重复利用
C、返回滤液1重复利用
D、返回滤液2重复利用
A.MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B.硫酸铝或硫酸铁溶于水，会生成氢氧化物胶体能吸附悬浮杂质，所以具有净水功能
C.l具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D.氧化铝不耐酸但是耐碱腐蚀，所以铝制容器不可盛放酸性物质，可盛放碱性物质
A.厨房中的洗涤剂可以溶解餐具上的油污
B.N2,NO,NO2等含氮物质均为空气污染物
C.活性炭溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的
D.废旧电池的分类回收有利于保护环境
A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4
B.除去Cu2＋可采用FeS
C.流程中a～b的目的是富集NiSO4
D.操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶
A.纯度高（99.99%以上），杂质含量一般不得超过0.01%，个别的基准试剂杂质含量不超过0.02%，有已知灵敏度的定性方法可供检验其纯度
B.易获得、易精制、易干燥，使用时易溶于水（或稀酸、稀碱溶液）；稳定性好，不易吸水，不吸收二氧化碳，不被空气氧化，干燥时不分解，便于精确称量和长期保存
C.使用中符合化学反应的要求，组成恒定，标定时能按化学反应式定量完成，没有副反应或逆反应等，便于计算
D.为减小称量的相对误差，所选用的基准试剂中，目标元素的质量应比较小，这样可增大其称量
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C.40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者多
