在2 L容积不变的容器中,发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s 内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s时容器中N2的物质的量是()
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
C、3.2 mol
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
C、3.2 mol
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.的转化率增大
D.的体积分数下降
A.1.2mol/(L·min)
B.1.8mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min)
D.0.4mol/(L·min)
可逆反应达到化学平衡时:
(1)升高温度,反应标准平衡常数(),其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时,I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
问题一、选择性催化复原法的脱硝原理为:
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为()L。
②已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.5kJ•mol-1
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=()。
问题二、目前,科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如以下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①出该脱硝原理总反应的化学方程式:()。
②为到达最正确脱硝效果,应采取的条件是()。
A.1:3
B.1:2
C.4:5
D.2:3
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
A.v(NH3)=0.01 mol·L−1·s−1
B.v(O2)=0.001 mol·L−1·s−1
C.v(NO)=0.001 mol·L−1·s−1
D.v(H2O)=0.045 mol·L−1·s−1
比,面由于人体组织的吸收作用.g(t)的减少奉与g(t)本身成正比.分别在以下几种假设下建立模型,并讨论稳定情况:
(1)人体血液容积V不变。
(2)V随看注入溶液面增加。
(3)由于排泄等因素V的增加有极限值。
A.气体总质量不变
B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变
D.混合气体平均相对分子质量不再改变