要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的选项是() 。
A.参加铁粉
B.滴加KSCN溶液
C.通入氯气
D.参加铜片
A.参加铁粉
B.滴加KSCN溶液
C.通入氯气
D.参加铜片
A.Mg2+ 量
B.Ca2+ 量
C.Ca2+、Mg2+ 总量
D.Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,可证明该物质中一定含有CO
B.常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C.用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
D.可分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中,可确定它们的活动性顺序
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体
已知:NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是()
问题二、Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用()
问题三、Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是()。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体外表变为红褐色,该变化的化学方程式是()
问题四、Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是()。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是。现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是()kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)
A.将乙醇和浓硫酸混合加热,生成的气体先通过足量的水,再通过足量的氢氧化钠溶液,最后通过少量溴水,观察到溴水褪色,证明反应生成了乙烯
B.将某卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热,向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,若生成淡黄色沉淀,说明含有溴原子
C.向甲酸溶液中滴加少量新制氢氧化铜悬浊液,加热,未看到砖红色沉淀,说明甲酸分子结构中没有醛基
D.淀粉溶液中加热一定量的稀硫酸,充分加热后再滴加碘水,观察溶液变蓝色,说明淀粉没有水解
为探证某食品中是否含有铅离子可取下面的()加入其消化液中。
A.K2Cr2O7溶液
B.K2CrO4溶液
C.AgNO3溶液
D.SnCl2溶液
为探证某食品中是否含有铜离子,应配制下面的()试剂。
A.0.1mol/LK2Cr04溶液
B.0.25mol/L的K4Fe(CN)6
C.0.2mol/L的AgNO3
D.0.1mol/L的SnCl2
为探证某食品中是否含有铜离子,应配制下面的()试剂。
A.0.1mol/LK2CrO4溶液
B.0.25mol/L的K4Fe(CN)6
C.0.2mol/L的AgNO3
D.0.1mol/L的SnCl2
A.=1
B.>1
C.<1
D.无法确定
在pH=2的酸性溶液中,已知其中c(Fe3+)=0.010mol·L-1,c(Al3+)=0.010mol·L-1
(1)Al3+的存在是否干扰EDTA滴定Fe3+?(2)滴定Fe3+后的试液中,如果继续滴定Al3+,则试液允许的最低pH应多大?如何测定Al3+?