题目内容
（请给出正确答案）
A.m（溶质） : m（溶剂） ＝ 40:100
B.溶质的质量分数为40%
C.溶质质量分数为28.6%
D.升温后（默认水分不蒸发），溶质的质量分数增大
E.降温后，有固体析出
F.m（溶质） : m（溶液） ＝ 40:100
答案
M溶质质量分数为286%降温后有固体析出
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更多“某温度时，将40g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于…”相关的问题
A.在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3
B.当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质
C.稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液
D.改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
A.20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.40℃时，5gKCl加10g水可得33.3%溶液
D.50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加
B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡
C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少
D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp
E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大
F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
A.②④
B.②
C.①③
D.④
A.将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
B.常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
A.用洗涤剂清洗油污是溶解作用
B.NaCl的饱和溶液不能再溶解KNO3
C.NaOH溶于水会使溶液温度升高
D.河水经过沉降、过滤、吸附后得到的水是纯净物
A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程
B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大
C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
D.文献②中使用火药的产物会污染环境
