题目内容
（请给出正确答案）
A.标准状况下，22.4 L NH3 中含有共价键的数目为NA（NA 为阿伏加德罗常数的数值）
B.l2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为它们分子间的作用力越来越大
C.次氯酸的电子式
D.用电子式表示HCl 的形成过程
答案
B、l2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为它们分子间的作用力越来越大
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A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1
D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
A.8gH2中含有4NA个氢原子（M（H2）=2g•mol-1）
B.0.1molOH-中含有NA个电子
C.1.8g重水D2O）中含NA个中子
D.标准状况下，11.2LO2中含NA个氧原子
A.乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B.与 反应生成的 分子数为
C.溶于过量硝酸，电子转移数为
D.标准状况下， 含有的共价键数为
A.常温常压下，46g与混合气体共含3个原子
B.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0
C.100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为
D.常温下0.1mol与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0
A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B.2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2NA
C.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为NA
A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NA
B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
C.标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA
D.标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28g
A.标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1
B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体
C.碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色
D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧
A.等质量的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是甲烷
B.相同状况下，同体积的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是乙烯
C.甲烷和乙烷不论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也是定值
D.在标准状况下，上述三种物质的混合物和足量氧气混合点燃，反应前后气体体积不变
