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[主观题]
100mL 0.100mol/L HA弱酸溶液，用25.0mL乙醚萃取，萃取后取出25.0mL水相，需20.0mL0.0500mol/L NaOH溶液与之中
和，计算HA在有机相与水相中的比值为多少？
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更多“100mL 0.100mol/L HA弱酸溶液，用25.0m…”相关的问题
A.200
B.300
C.150
D.250
欲配制Na2C2O4标准溶液用于标定KMnO4溶液(在酸性介质中)，已知c(KMnO4)≈0.100mol/L，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？
A.200ml
B.50ml
C.100ml
D.150ml
称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72mL；上述等量样品加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34mL。(1)写出有关反应方程式；(2)各组分的质量分数是多少？(已知：弱酸HA的pKa=7.0，弱酸HB的pKa=1，MNa2CO3=105.99，MNaA=182.03，MNaB=132.0)
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算：
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
由一元弱酸
和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体，溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.
A.流感病毒属正粘病毒科，单股、正链 、分节段RNA病毒
B.可呈球状和丝状
C.囊膜上糖蛋白包括血凝素HA、神经氨酸酶NA和M1蛋白
D.对外界抵抗力弱，可被乙醇、碘酊、紫外线等灭活
A.1.0×10-6mol/L
B.1.0×10-7mol/L
C.1.0×10-8mol/L
D.1.0×10-9mol/L
