题目内容
（请给出正确答案）
A.O+H2=CH3OH+Q
B.O+2H2=CH3OH+Q
C.O2+H2=CH3OH+H2O+Q
D.O+H2=CH3OH+H2O+Q
答案
B、O+2H2=CH3OH+Q
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过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。
问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。
A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。
问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写以下空白：
问题一、电解食盐水时，总反应的离子方程式是（）。
问题二、写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：（）。
问题三、已知：①Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）；△H=－641kJ/mol ②Ti（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）；△H＝－770kJ/mol。以下说法正确的选项是（）。
AMg的燃烧热为641kJ/mol
BTi的能量一定比TiCl4高
C等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
D该冶炼Ti法对环境友好
问题四、在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2（）t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
问题五、以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是（）。
A.氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B.铜与稀硝酸反应：Cu＋2NO－3＋4H+===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑
D.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO－3＋H+===CO2↑＋H2O
A.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.盐酸除铁锈的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO24=Cu2++SO2↑+2H2O
B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
A.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
B.小苏打溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－= CO3（2－）＋H2O
C.氢氧化钡溶液与H2SO4 溶液反应：Ba2＋＋SO4（2－）= BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO3（2－）＋2H＋= H2O＋CO2↑
A.
H2S04溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20
B.
将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
C.
大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.
将Cl2通入水中:Cl2+H20=2H++Cl-+ClO-
A.氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→ NH4+
B.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH－ → S2-+2H2O
C.向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++ Br2 →Fe3++ 2Br－
D.lCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O
A.CO2通入NaAlO2溶液中AlO＋CO2＋H2O===Al（OH）3↓＋CO
B.Al2O3与过量氨水Al2O3＋6NH3•H2O===2Al3＋＋6NH
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓＋3NH
