钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用。LiCoO2(钴酸锂)在酸性介质中有强氧化性,其 化学方程式为 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑,已知锂与钠有相似的化学性质,且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变,则下列说法正确的是()
A.该反应是复分解反应
B.该反应中钴的化合价由+3 变为+2
C.该反应中氧的化合价降低
D.钴酸根离子是 CoO 2
B、该反应中钴的化合价由+3 变为+2
A.该反应是复分解反应
B.该反应中钴的化合价由+3 变为+2
C.该反应中氧的化合价降低
D.钴酸根离子是 CoO 2
B、该反应中钴的化合价由+3 变为+2
A.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O二水一氯化二氯·四水合铬(Ⅲ)
B.[PtNH2NO2(NH3)2]氨基·硝基·二氨合铂(Ⅱ)
C.[Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化(一)水·五氨合钴(Ⅲ)
D.[Co(NH3)6]Cl3三氯化六氨合钴(Ⅲ)
A.NF3分子的空间构型为三角锥形
B.叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和,则N2O与互为等电子体
C.叠氮化物与Co3+等形成配合物,如[Co(N3)(NH3)5]SO4,则其中钴的配位数为8
D.NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
A.CH4在空气中燃烧是化合反应
B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
φ(Co3+/Co2+)=1.84V,φ(O2/H2O)=1.23V。在酸性水溶液中,稳定存在的钴离子应是______。在碱性溶液中,Co(OH)2沉淀被氧气氧化,稳定存在的钴的难溶氢氧化物是Co(OH)3,这说明Co(OH)3的溶度积比Co(OH)2的溶度积______。
A.用含5%P204及4.5%LMS-2的煤油为膜相,6mol/L盐酸为膜内相,油内比为3:1,可从3%硫酸铵稀土浸出液中逐一分离出所有单个的纯稀土化合物;
B.用含P2042~4%,T1542%的煤油为膜相,以3mol/l硫酸为内相从粘胶工业含锌废水中分离锌,可将锌富集到14g/l而返回粘胶工业使用;
C.提铜方面,可以用含Lix64的乳状液膜回收铜,回收率达到95%;
D.用充注P507的螺旋型支撑液膜进行了分离镍钴的实验研究,结果表明,溶液通过一次其中99.7%的钴即被提取,且反萃液中钴浓度可高于料液中70000倍