题目内容
（请给出正确答案）
A.电极b为阴极
B.a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3
D.电路中每转移3mol电子，生成1molFe(OH)3胶粒
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A.铁表面镀锌，铁作阳极
B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl－－2e－===Cl2↑
A.阴阳两极都用石墨
B.铜作阳极铁作阴极
C.铁作阳极铜作阴极
D.铜作阳极铂作阴极
CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
(1)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解制CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：()。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是()。
A.化学氧化可将难降解有机物转化为毒性低的中间产物或完全氧化生成二氧化碳
B.废水处理工程常用的氧化剂有高锰酸钾、次氯酸钠、二氧化氯、臭氧及过氧化氢等
C.过氧化氢可直接氧化醛类和氰化物等，当处理难降解有机物时，常用三价铁盐为催化剂
D.光催化氧化法是利用光和氧化剂共同作用去除废水中的污染物质
A.电极被溶解
B.形成氢氧化亚铁
C.与废水中的微颗粒发生混凝反应
D.产生氧气
工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度（S）如下表所示
问题一、从滤渣1中别离出Al2O3的部分流程如以下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是（）。
问题二、已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（）
问题三、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是（）
问题四、工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下（）
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中，阳极的电极反应式是（）。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是（）。
电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图()。(实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯)。
(2)工业上为了处理含有Cr2O12-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是()(填字母)。
A、阳极反应：Fe-2e-=Fe2+
B、阴极反应：2H++2e-=H2↑
C、在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D、可以将铁电极改为石墨电极
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为()电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为()。请写出此时Cu电极上的电极反应()。
(4)某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()(填字母)。
A、电解后溶液呈酸性
B、a=3
C、阳极生成1.5molCl2
D、阴极析出的金属是铜与铝
