题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
预测下列(1)组离子晶体晶格能及熔点高低顺序和(2)组溶解性的大小顺序。(1)CaF2,ZnCl2,CaCl2,CaO;(2)ZnCl2,CdCl2,HgCl2。
预测下列(1)组离子晶体晶格能及熔点高低顺序和(2)组溶解性的大小顺序。(1)CaF2,ZnCl2,CaCl2,CaO;(2)ZnCl2,CdCl2,HgCl2。
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A.分子晶体
B.离子晶体
C.原子晶体
D.金属晶体
A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体
B.晶体的分子(或原子、离子)排列是有规则的
C.非晶体有固定的熔点
D.单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的,非晶体是各向同性的
A.lF3晶体是离子晶体,AlCl3晶体是分子晶体
B.lF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
A.冰在0 ℃时一定会熔化,因为0 ℃是冰的熔点
B.液体蒸发的快慢与液体温度的高低有关
C.0 ℃的水,其内能为零
D.冬天看到嘴里吐出白气,这是液化现象
E.不同晶体的熔化热不同
A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子
B.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构
C.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构
D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构