题目内容
（请给出正确答案）
化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热Qp和定容反应热Qv的相对大小是()。
A.Qp＜Qv
B.Qp＞Qv
C.Qp=Qv
D.无法确定
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A.1:1:1
B.1:0.5:0.33
C.2:1:0.66
D.不能确定
压强变化不会使下列化学反应的平衡移动的是()。
A.Hz(g) +I2(g) ==2HI(g)
B.3H2(g) +N2(g) ==2NH3(g)
C.2SO2(g) +O2(g) ==2S03(g)
D.C(S) +CO2(g) ==2CO(g)
O(1),写出有关反应式,利用
数据计算N2H4(1)的摩尔燃烧热.
在77.2K时,用微球型硅酸铝催化剂吸附N2(g),在不同的平衡压力下,测得每千克催化剂吸附的N2(g)在标准状况下的体积数据如下:
已知77.2K时N2(g)的饱和蒸气压为99.125kPa,每个N2分子的截面积a=16.2x10-20m2.
试用BET公式计算该催化剂的比表面积.
可逆反应
达到化学平衡时：
(1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时，I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2，I2(g)的解离度()，其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2，I2(g)的解离度()，其原因是()。
化学反应如下:
(1)利用教材附录中各物质的
,Δt
数据,求上述反应在25℃时的
(2)利用教材附录中各物质的
数据,计算上述及应在25℃时的
;
(3)25℃,若始态CH4(g)和H2(g)的分压均为150kPa,末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa,求反应的ΔtSm,ΔtGm.
