同族的主族元素白上而下第一电离能应减少,但是ⅢA族中,的第一电离能大于铝,铊大于钢;ⅣA族中,铅的第一电离能大于锡.请用学过的理论进行解释.
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级,且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素基态原子的价层电子排布式为()。
(2)下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势,其中表示Y的曲线是()(填标号)。
(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型分别是(),1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为()。
(4)Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物,其分子的空间构型为()。
(5)某R的氧化物立方晶胞结构如图所示,该物质的化学式为()。(用元素符号表示),已知该晶体密度为ρg/cm3,距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为()。(阿伏加德罗常数为NA)
A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能
B.Y元素的单质中含有共价键
C.Y元素位于元素周期表的右上角
D.XY一定是离子化合物
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强
C.W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
D.YZW的第一电离能顺序为:Z>W>Y
A.室温下,0族元素的单质均为气体
B.同一周期(第一周期除外)元素中,碱金属元素的第一电离能最大
C.同一周期(第一周期除外)元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大
D.同主族(第ⅠA族除外)元素中,第二周期元素的电负性最小
A.简单离子半径:W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性:W D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
A.探诊
B.叩诊
C.温度测验
D.松动度检查
E.X线片检查
A.与铝同族的元素,其单质既能与酸反应,又能与碱反应
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
A.咬诊
B.麻醉测试
C.温度测验
D.牙周袋探诊
E.X线片检查
A.殿试,是科举制最高级别的考试,第一名称状元(鼎元),第二名称探花,第三名称榜眼
B.及第,指科举考试应试中选,应试未中的叫落第、下第
C.殿试的一、二、三甲统称进士
D.科举考试以名列第一者为元,凡在乡、会、殿三试中连续获得第一名,被称为连中三元(解元、会元、状元)
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸