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[单选题]

已知热化学方程式：H2O（g）===H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋241.8 kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A.ΔH＝＋88 kJ/mol

B.ΔH＝＋2.44 kJ/mol

C.ΔH＝－4.98 kJ/mol

D.ΔH＝－44 kJ/mol

答案

B、ΔH＝＋2.44 kJ/mol

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更多“已知热化学方程式：H2O（g）===H2（g）＋1/2O2（…”相关的问题

第1题

已知热化学方程式：H2O（g）===H2（g）＋1/2O2（g） ΔH1＝＋241.8 kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH2＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A.ΔH＝＋88 kJ/mol

B.ΔH＝＋2.44 kJ/mol

C.ΔH＝－4.98 kJ/mol

D.ΔH＝－44 kJ/mol

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第2题

已知下列反应的热化学方程式：⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH 1＝－393.5kJ/mol ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH 2＝－870.3kJ/mol ⑶H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） ΔH 3＝－285.8kJ/mol则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）

A.－488.3 kJ/mol

B.+488.3 kJ/mol

C.－244.15 kJ/mol

D.+244.15 kJ/mol

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第3题

已知：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2（g）＋4H2（g）=CH4（g）＋2H2O（l）ΔH3，其中ΔH3的数值为（）

A.－252.9 kJ·mol－1

B.＋252.9 kJ·mol－1

C.－604.5 kJ·mol－1

D.＋604.5 kJ·mol－1

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第4题

已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH＝Q中Q等于（）

A.－（a－b） kJ·moL－1

B.－（a＋b） kJ·moL－1

C.－（5a－0.5b） kJ·moL－1

D.－（10a－b） kJ·moL－1

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第5题

已知：① CH3OH（g）＋1/2O2（g） === CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1② H2（g）+ 1/2 O2（g） === H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1则CH3OH（g）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH为（）

A.+478.7 kJ/mol

B.－764.5 kJ/mol

C.－478.7 kJ/mol

D.+764.5 kJ/mol

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第6题

已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1。现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况下），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），若实验测得反应放热3 845.8 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）

A.1∶1

B.1∶3

C.1∶4

D.2∶3

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第7题

已知下列两个热化学方程式:H2（g）＋O2（g）==== H2O（l） ΔH =－285.8kJ/mol;X（g）＋5O2（g）====3Y（g）＋4H2O（l） ΔH =－2220.0kJ/mol，由实验测得:H2和X的混合气体，每5mol完全燃烧时可放出3837kJ热量，则此混合气体中，H2和X的体积比是（）

A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

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第8题

已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g） ΔH2＝的说法正确的是（）

A.热化学方程式中化学计量数表示分子数

B.该反应ΔH2大于零

C.该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

D.该反应与上述反应属于可逆反应

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