题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）＋B（g） ⇌C（g）＋D（g）已达平衡的是（）
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
答案
C、的物质的量浓度
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A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
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C、的物质的量浓度
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将等物质的量的S02.H2S于常温下在定容的密闭容器中充分反应后恢复到常温，容器内是原压强的()。
A.1/2
B.1/4
C.1/4
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
当物质的温度变化是在压力不变的条件下进行的比热，称为：()
A.定容比热
B.定压比热
C.定量比热
D.定值比热
过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。
问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。
A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。
问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。
A.质量比为1∶9的H2和O2
B.质量比为3∶6的C和O2
C.质量比为1∶6的CH4和O2
D.质量比为7∶2的CO和O2
