题目内容
（请给出正确答案）
在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4以制备金溶胶，反应可表示为
HAuCl4+5NaOH→NaAuO2+4NaCl+3H2O
2NaAuO2+3HCHO+NaOH→2Au+3HCOONa+2H2O
此处NaAuO2是稳定剂，试写出胶团结构式，并标出胶核、胶粒和胶团。
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A.油脂属于天然高分子化合物
B.热的烧碱溶液去油渍效果更好
C.清洗时,油脂在碱性条件下发生水解反应
D.烧碱具有强腐蚀性,故清洗时必须戴防护手套
某化合物的分子式为C7H7O2N(A)，无碱性，还原后得C7H9N(B)具有碱性。B在低温及强酸存在下，和亚硝酸作用生成C7H7N2Cl(C)。将此化合物C的水溶液加热时，放出N2，并生成对甲基苯酚。在碱性溶液中，化合物C与苯酚作用生成具有颜色的化合物C13H12ON2，请写出A、B、C、D的构造式和各步的反应式。
从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下
问题一、碱浸“的目的是除去（）。
问题二、“酸浸”时所加入的酸是（）（填化学式）。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是（）。
问题三、“调pH为2～3”的目的是（）。
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问题五、NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是（）
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D.反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子
25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数（δ），则下列说法不正确的是（）。
A.图2中A点对应溶液的pH约为5
B.b点对应溶液中：c（Na+）＞c（AuCl4﹣）
C.d点对应溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HAuCl4）
D.滴定过程中，n（HAuCl4）与n（AuCl4﹣）之和保持不变
