题目内容
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[单选题]
甲醇（CH3OH）不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料，甲醇属于（）。
A.氧化物
B.盐类
C.有机化合物
D.碱
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C.煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化
D.天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨
已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓
为-979.5kJ·mol-1,甲酸(HCOOH,I)、甲醇(CH3OH,1)、水(H2O,I)及二氧化碳(CO2,g)的标准摩尔生成焓
分别为-424.72kJ·mol-1,-238.66kJ·mol-1,-285.83kJ·mol-1及-393.509kJ·mol-1.应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓.
A.CO和H2可全部转化为甲醇
B.降低体系温度能加快反应速率
C.增大CO浓度能加快反应速率
D.使用催化剂不影响反应速率
A.75%
B.80%
C.85%
D.90%
过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。
问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。
A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。
问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。
工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为原料生产钛，工业流程示意图如图，下列说法不正确的是()。
A.钛酸亚铁中钛元素为+4价
B.高温冶炼过程应隔绝空气
C.
氯化过程主要反应为：
，则X的化学式为FeCl2
D.合成塔中生产甲醇(CH3OH)的反应属于化合反应，理论上的投料质量比为7：1
由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2•nH2O）、磷及甲醇，以下工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
问题一、上述反应中，属于置换反应的是（）（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）。
问题二、已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是（）。
问题三、高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：（）；固体废弃物CaSiO3可用于（）。
问题四、反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是（）。
问题五、CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为（）。
