题目内容
（请给出正确答案）
A.Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率
B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸可增大反应速率
C.两支试管中分别加入等量的相同浓度的过氧化氢溶液,其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同
D.铝片在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
答案
D、铝片在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
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A.1molFeBr2与1molCl2完全反应后，转移电子数为2NA
B.16.2ng淀粉（（C6H10O5）n）中含有0.1NA葡萄糖单元
C.将lmolNH3完全溶于水，所得溶液中N（NH3•H2O）+N（NH4+）=NA
D.若5.6LN2中含有n个氮分子，则NA=4n
A.78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NA
B.常温下，0.1molCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
C.1molNa在0.5molO2中充分燃烧，转移电子数为NA
D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA
A.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B.金属性：Rb＞K＞Na＞Li
C.与酸反应时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
A.Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B.s是第四周期ⅤA族元素，AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.s的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.l的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
A.1 molNH5 中含有 4NA个N—H 键（NA表示阿伏加德罗常数）
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5中的氢离子的电子层排布与Li+不相同
D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑
A.常温常压下，4.4gCO2气体中含有的质子数为2.2NA
B.0.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C.1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为3NA
D.1mol甲酸中含有共用电子对的数目为4NA
A.7.8克 Na2O2 与足量的 CO2 反应，电子转移个数为0.2 NA
B.17 克氨气中共价健的数目为NA
C.常温常压下，1 mol 水中含有NA个H+ 和NA个OH—
D.16克 O2 与16克 O3 所含的氧原子数都是NA
A.1molCH4与Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA
B.常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA
C.1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA
D.20g D2O含有的电子数为10NA
A.跟活泼金属Na等发生反应
B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水
C.当Cu或Ag存在时与O2发生反应生成乙醛和H2O
D.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NA
B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
C.标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA
D.标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28g
A.过氧化钠的电子式
B.金属钠可用来除去苯中的少量水分
C.常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D.测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
