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在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为2.0×10-2mol·L-1的Mg2+和Zn2+。今加入KCN掩蔽其中的Zn2+，再以2.0×10-2mol·L-1EDTA滴定此混合溶液25.0mL中的Mg2+。若检测终点时，△pMg=0.2，欲使终点误差Et=0.1%，问应加入KCN多少克？(lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45；HCN的pKa=9.21；Zn2+-CN-络合物的lgβ4=16.7，M(KCN)=65.1g·mol-1)
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A.A、B两溶液的aZn(NH3)不相等
B.A、B两溶液的aZn(OH)相等
C.A、B两溶液的[Zn2+`]相等
D.A、B两溶液的[Zn2+]相等
计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L-1
缓冲溶液中，Ag+/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成
络合物的影响。(Ag-NH3络合物的lgβ1～lgβ2分别为3.24、7.05；
。)
含有0.01mol·L-1Mg-EDTA配合物的pH=10的氨性溶液中，ce(Mg2+)=______mol·L-1，ce(Y4-)=______mol·L-1。[lg
(MgY)=8.7，pH=10时，lgαY(H)=0.45]
欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是()：
A.HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc
B.HAc～NH4Ac
C.NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl
D.KH2PO4-Na2HPO4
A.羟氨(NH2OH)Kb=1×10-9
B.氨水Kb=1×10-5
C.甲酸Ka=1×10-4
D.乙酸Ka=1×10-5
00mol/L)，计算滴定至化学计量点时的pCu+和pCu值(已知lgKCuY=18.8，pH=10.0时，lgαCu(OH)=0.8，lgαY(H)=0.5，Cu-NH3配合物的各数累积常数lgβ1~lgβ4：4.13、7.61、10.48、12.59)
