下列有关溶液的叙述正确的是()
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
D、溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
D、溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
A. 溶出液ak偏高,溶液的稳定性好
B. 溶出液ak偏高,溶液的稳定性差
C. 溶出液ak偏低,会使拜耳法生产成本降低
D. 溶出液ak偏低,会使拜耳法生产成本升高
A.固体分散体存在固体老化的缺点
B.共沉淀物中药物以稳定型晶体存在
C.固态溶液中以分子状态分散
D.固体分散体可促进药物的溶出
E.简单低共熔混合物中药物以微晶存在
A.两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度肯定也较大
B.将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
C.难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
D.难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液,难溶电解质溶解度增加
B.当某条件下IP=Ksp时,表示溶液是饱和的,沉淀和溶解达到动态平衡
C.在溶液中加入少量的NaCl溶液,可使溶解度减少
D.根据溶度积规则,沉淀生成条件是IP>Ksp
E.一定温度下,对于不同类型的难溶电解质来说,Ksp越大,溶解度越大
F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度可由两者溶度积求得
B.AgCl和Ag2CrO4两者类型不同,不能用溶度积直接比较溶解度大小
C.AgCl溶解度大于Ag2CrO4
D.AgCl和Ag2CrO4都是难溶盐
E.AgCl和Ag2CrO4两者的IP大于各自溶度积时开始沉淀
F.向有[Cl-]、[CrO42-]存在的溶液中逐滴加硝酸银溶液,AgCl先出现
A.100克水溶解了10克食盐
B.100克食盐溶液中溶解了10克食盐
C.将10克食盐全部溶解于90克水中所得到的溶液
D.将食盐与水按1:9的质量比配制成的溶液
A.在一定量的溶剂里,不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液
B.某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C.饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化
D.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
A.制备时需要加入黏合剂
B.生物利用度高于片剂
C.药物的水溶液和稀乙醇溶液均能溶解胶囊壁
D.容易风化的药物可使胶囊壁变软
E.易溶性且有刺激性的药物,在胃中溶解后可因局部浓度过高而对胃黏膜产生刺激作用
A.检验溶液中SO42—的方法是:先加入BaCl2溶液,再加盐酸
B.从溴水中提纯单质溴的方法是:先用CCl4萃取,分液后再蒸馏
C.证明气体分子中含有C=C的方法是:将该气体通入KMnO4酸性溶液
D.除去CO2中少量HCl的方法是:将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶