某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：问题一、过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：（）。②用化学平衡原理解释通空气的目的：（）。问题二、过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是（）反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是（）。②1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是（）。问题三、过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃复原成N_2。假设该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是（）。