题目内容
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[单选题]
若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型分析，下列说法正确的是（）
A.若n＝2，则分子的立体构型为V形
B.若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
答案
C、若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形
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A.若n＝2，则分子的立体构型为V形
B.若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
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C、若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形
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A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
B.在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
A.价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间构型
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间构型
C.中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
A.中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120°
B.中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为107°
C.中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为107°
D.中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为109°28′
A.21% 12%
B.34% 12%
C.30% 24%
D.58% 30%
A.若处于前期，则共有46条染色体，92条染色单体、92个核DNA分子
B.若处在中期，着丝点排列在赤道板上，是由于纺锤丝牵引的结果
C.若处在后期，由于着丝点分裂，共有92条染色体，无姐妹染色单体
D.末期，出现新的核膜、核仁，染色体消失，细胞板扩展形成新的细胞壁
