题目内容
（请给出正确答案）
A.可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2 + OH- ═ Cl- + ClO- + H2O
B.该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2： ClO- + Cl- + 2H+ ═ Cl2↑ + H2O
C.该消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH + ClO- ═ HClO + CH3COO-
D.该消毒液的pH约为12：ClO- + H2O ⇋ HClO + OH-
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从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下
问题一、碱浸“的目的是除去（）。
问题二、“酸浸”时所加入的酸是（）（填化学式）。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是（）。
问题三、“调pH为2～3”的目的是（）。
问题四、产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），可能是由于生产过程中（）导致Fe2＋未被完全氧化造成的。
问题五、NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是（）
下列叙述正确的是：()
A.天然气是纯净物，又名甲烷
B.天然气是混合物，主要成分是甲烷，还含有一些其它碳氢化合物
C.液化石油气是纯净物，又名丙烷
D.液化石油气是混合物，只由丙烷和丁烷两种成分组成
工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO，Pb，含有少量Ag，CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：
已知：25℃时，
(1)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有()。
(2)写出Pb参加反应的化学方程式：()。保持铅剩余的原因是()。
(3)母液的主要成分是()(写化学式)，可以循环利用。若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是()。
(4)若浸出液中c(Ca=2+)=0.05mol.L-1，步骤Ⅱ当pb2+完全沉淀后滤渣中是否有CaSO4存在?()(填有或没有)理由是()(通过计算说明)。
A.锰是人体必需的微量元素,在茶叶中含量较高。它参与多种酶促反应,并与机体的骨骼代谢，生殖功能和心血管功能有关
B.氟是人体骨骼和牙齿的正常成分,茶叶中的氟会导致龋齿
C.钾可维持细胞内的渗透压，维持心脏的正常收缩等作用
D.磷是骨骼，牙齿及细胞核蛋白的主要成分,也是各种酶的主要组成成分
A.磷是骨骼，牙齿及细胞核蛋白的主要成分，也是各种酶的主要组成成分
B.锰是人体必需的微量元素，在茶叶中含量较高。它参与多种酶促反应，并与机体的骨骼代谢，生殖功能和心血管功能有关
C.钾可维持细胞内的渗透压，维持心脏的正常收缩等作用
D.氟是人体骨骼和牙齿的正常成分,茶叶中的氟会导致龋齿
A.磷是骨骼，牙齿及细胞核蛋白的主要成分，也是各种酶的主要组成成分
B.钾可维持细胞内的渗透压，维持心脏的正常收缩等作用
C.氟是人体骨骼和牙齿的正常成分,茶叶中的氟会导致龋齿
D.锰是人体必需的微量元素，在茶叶中含量较高。它参与多种酶促反应，并与机体的骨骼代谢，生殖功能和心血管功能有关
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下：
问题一、写出反应①的离子方程式（）。
问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)（）Ksp(Na2FeO4)〔填“＞”或“＜”或“＝”〕。
问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最正确时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响
①工业生产中最正确温度为（）℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为（）。
②假设NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：（）。假设Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（）。
问题四、K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（）（填序号）。
AH2O
BCH3COONa、异丙醇
CNH4Cl、异丙醇
DFe（NO3）3、异丙醇
