有一包固体粉末，由下列物质中若干种均匀混合而成：Ba（NO3）2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2，有关实验过程及记录如下：（1）将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀．过滤后将沉淀洗涤、烘干，称重质量为m克；（2）向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）把滤液分成三等份，第一份加稀HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀生成；第二份加入稀H2SO4，无明显现象：第三份加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，烘干，称重质量为m克．试判断此白色粉末由__混合而成，它们的物质的量之比为__

Ba(NO3)2和CuSO4,1:4

解析：含Cu2＋的溶液颜色为蓝色，粉末溶于水后得到蓝色溶液，则粉末中有CuSO4；既然含有CuSO4，则必然不含Na2S，否则两者之间会反应生成黑褐色沉淀CuS，由（2）知，粉末中不含有CaCO3；滤液加稀HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则溶液中不含有BaCl2；滤液加入稀H2SO4，无明显现象，说明沉淀过滤后，溶液中已经不含有Ba2+；由于粉末溶于水后得白色沉淀，则粉末中含有Ba(NO3)2．滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中仍然含有SO42－，CuSO4是过量的，反应方程式为Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2，刚开始溶于水时产生白色沉淀BaSO4为m克，则各自消耗Ba(NO3)2和CuSO4一份，过滤后剩余的滤液分成三等份，其中一份加入过量Ba(NO3)2溶液，仍然有白色沉淀为m克，则滤液中含CuSO4三份，故Ba(NO3)2和CuSO4的物质的量之比为1:4．