题目内容
（请给出正确答案）
A.sH3比NH3稳定
B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.s2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D.砷的氧化性比磷弱
答案
A、sH3比NH3稳定
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷…”相关的问题
A.砷在通常情况是固体
B.可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C.sH3的稳定性比PH3弱
D.单质砷的还原性比单质磷弱
(1)A的元素符号为（），其在元素周期表的位置:第（）周期，第（）族。
(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是（）(填化学式)，元素C和D可形成化合物DC2，其电子式为（）。
(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为（）;上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为（）。
(4)工业制取E的化学反应方程式为（）。
A.它位于周期表的第四周期ⅡA族
B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C.正二价Co离子的核外价电子排布式为3d54s2
D.o位于周期表中第9列
若4个量子数n，l，m和ma的取值及相互关系重新规定如下：
据此可以得到新的元素周期表。试根据新的元素周期表回答下列问题：
(1)第二、第四周期各有多少种元素？
(2)p区元素共有多少列？
(3)位于第三周期、最右一列的元素的原子序数是多少？
(4)原元素周期表中电负性最大的元素，在新的元素周期表中位于第几周期、第几列？
(5)新的元素周期表中第一个具有d电子的元素，在原元素周期表中位于第几周期、第几列？
A.原子半径：Ga>As>P
B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3
C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga（OH）3可能是两性氢氧化物
A.所有非金属元素都分布在p区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
A.最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子
B.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强
C.第ⅠA族元素都是碱金属元素
D.第ⅦA族中I元素的非金属性最强
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R的气态氢化物化学式为H2R
