反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,下列措施能使平衡向正反应移动的是()
A.增大氨气的浓度
B.减小压强
C.增大压强
D.减小氮气的浓度
C、增大压强
A.增大氨气的浓度
B.减小压强
C.增大压强
D.减小氮气的浓度
C、增大压强
A.1.2mol/(L·min)
B.1.8mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min)
D.0.4mol/(L·min)
A.(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.氨气的百分含量不再变化
C.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
D.混合气体的质量不随时间的变化而变化
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),其定压反应热Qp和定容反应热Qv的相对大小是()。
A.Qp<Qv
B.Qp>Qv
C.Qp=Qv
D.无法确定
烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
问题一、选择性催化复原法的脱硝原理为:
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为()L。
②已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.5kJ•mol-1
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=()。
问题二、目前,科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如以下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①出该脱硝原理总反应的化学方程式:()。
②为到达最正确脱硝效果,应采取的条件是()。
A.1:1:1
B.1:0.5:0.33
C.2:1:0.66
D.不能确定
压强变化不会使下列化学反应的平衡移动的是()。
A.Hz(g) +I2(g) ==2HI(g)
B.3H2(g) +N2(g) ==2NH3(g)
C.2SO2(g) +O2(g) ==2S03(g)
D.C(S) +CO2(g) ==2CO(g)
1000K时,反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的A,Gf=19290/mol.现有与碳反应的气体,其中含有CH.(g)10%,H2(g)80%,N2(g)10%(体积%)。试问:
(1)T=1000K,p=100kPa时,甲烷能否形成?
(2)在(1)的条件下,压力需增加到多少。上述合成甲烷的反应才可能进行?
可逆反应达到化学平衡时:
(1)升高温度,反应标准平衡常数(),其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时,I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)
B.v(N2)=3v(H2)
C.v(NH3)=3 v(H2)/2
D.v(H2)=3v(N2)